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4.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl-浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。
1 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。
2 b的值应大于_______a g。
3 c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________;c的最大值以a-b表示应是_______________g。
三、测算题
1.在200 mL稀盐酸里溶有0.73 g HCl，测算溶液中溶质的物质的量浓度。
2.某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
3.用1体积水吸收了560体积的氨标准情况，所得氨水的密度为0.9 g / cm3。测算：
1 该氨水中溶质的质量分数。
2 该溶液的物质的量浓度。注：1 mL水按1 g测算
4.实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g / cm3，测算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，须要这类浓硝酸多少硝酸?
5.在100 mL 36.5%的浓HCl密度为1.18 g / cm3中加入多少mL2mo l / L的稀HCl密度为1.08 g / cm3，才能配成6 mol / L盐酸密度为1.10 g / cm3?
6.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。测算：
1 该混合溶液中溶质的质量分数;
2 该溶液中溶质的物质的量浓度;
3 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
7.将100 mL 98%密度为1.84 g / cm3浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
提示：注意溶液体积的变动。
8.在20℃时，3.16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1.13 g / cm3，测算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
9.50% NaOH溶液的密度为1.525 g / cm3，测算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，须要50% NaOH溶液多少mL?
10.用98%浓H2SO4密度为1.84 g /cm3配成1∶5的H2SO4溶液密度为1.19 g /cm3。
1 求这类H2SO4溶液中溶质的质量分数;
2 所得稀H2SO4中溶质的质量分数;
3 假如用所得稀H2SO4来配制0.1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该如何配制?
11.24℃时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将那些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9 g。求：
1 24℃时KCl的溶解度。
2 KCl饱和溶液中溶质的质量分数。
3 KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
12.把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合体积变动忽略不计，则溶液中H+ 的物质的量浓度为多少?
13.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少?
14.向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸密度1.015 g / cm3，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸根本反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度设反应后溶液体积仍为220 mL ，及溶质的质量分数。
15.有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液根本反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这类酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体标准情况。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
17.用酒精灯加热34.6g KMnO4和CuNO32混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100 mL 4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气体标准情况下测定，所得溶液的密度为1.05 g/mL。求：
1 原混合物中各组成成分的质量;
2 所得溶液的物质的量浓度是多少?
注：2CuNO32 2CuO+4NO2↑+O2↑
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