1、物理变动：没有生成新物质的变动。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变动：生成新物质的变动。如物质的燃烧、钢铁的生锈
　　化学变动肯定伴随着物理变动，物理变动不伴随化学变动。
　　3、物理性质：不须要化学变动就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
　　4、化学性质：物质在化学变动中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、平稳性)。如铁易生锈、氧气能够支持燃烧等。
　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里边的成分各自维持原来的性质)
　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
　　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变动的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
　　3、量筒的使用
　　A、取用肯定体积的液体药品可用量筒量取。
　　读数时量筒必须放稳定，视线与量筒内液体凹液面的最低处维持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
　　氧气的实验室制法
　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
　　2、反应的原理：
　　(1)过氧化氢 水+氧气
　　(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
　　(3)氯酸钾 氯化钾+氧气
　　3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
　　4、操作步骤：
　　查：检查装置的气密性。
　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
　　定：将试管固定在铁架台上
　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
　　收：用排水法收集氧气
　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
　　熄：熄灭酒精灯。
　　5、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。