高一化学知识点总结归纳 化学实验基本方法
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    时间:2020-09-25 11:35来源:网校整理 作者:网校 点击:

    高一化学在整个化学中占有非常重要的地位,是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和学习方法很重要,下面是下边收集整理的高一化学的知识点,希望对大家有帮助。

    第一章化学实验基本方法

    一.化学实验基本方法

    1、易燃易爆试剂应单独保存,防置在远离电源和火源的地方。

    2、酒精小面积着火,应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗,边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水清洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤,用大量水清洗,涂上5%的硼酸溶液。

    3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

    4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

    5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来,一般都是为了浓缩结晶溶质。

    6、粗盐含杂质主要有泥沙,CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,需用的分离提纯方法是“钡碳先,碱随便,接过滤,后盐酸”的方法。

    7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化,后加BaCl2溶液,如有白色沉淀产生,证明含有SO42-。

    8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如有白色沉淀生成,则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

    9、蒸馏是分离液液互溶物的方法,常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝水流方向要注意逆流。

    10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中进行,后者操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

    11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯,和水混合后分层,分别在下层和上层。

    二、化学计量在实验中的应用

    1、注意“同种微粒公式算”的途径

    2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)

    3、CB误差分析法

    ①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)

    ②偏大偏小看公式:CB=mB/V

    4、稀释或浓缩定律

    C浓B•V浓体=C稀B•V稀体

    5、CB、ω、S之间换算式:

    CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

    6、CB配制一般操作

    计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

    第二章化学物质及其变化

    一、物质的分类

    1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

    2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种,中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间,这种分散系处于介稳状态,胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

    3、浊液用静置观察法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

    当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

    4、胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分离提纯出胶体,这种方法叫做渗析。

    5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色,即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷,在电场力作用下向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳。

    二、离子反应

    1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物,它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子,从而可以导电。

    2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物,氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

    3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

    4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离,所以电离方程式中间用“==”。

    5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

    在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式,其他不能写成离子形式。

    6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

    7、离子方程式正误判断主要含

    ①符合事实

    ②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

    ③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

    ④配比正确(量的多少比例不同)。

    8、常见不能大量共存的离子:

    ①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

    ②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

    ③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

    ④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

    三、氧化还原反应

    1、氧化还原反应的本质是有电子的转移,氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

    2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

    得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物,氧化剂具有氧化性。

    3、常见氧化剂有:Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,

    常见还原剂有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

    4、氧化还原强弱判断法

    ①知反应方向就知道“一组强弱”

    ②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

    ③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

    第三章金属及其化合物

    一、金属的化学性质

    1、5000年前使用的青铜器,3000年前进入铁器时代,20世纪进入铝合金时代。

    2、金属的物理通性是:不透明,有金属光泽,导电,导热,延展性好。

    3、钠在空气中加热,可观察如下现象:熔成小球,剧烈燃烧,黄色火焰生成淡黄色固体。

    4、铝箔加热,发现熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。

    5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。

    怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的钠再放入煤油中。

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